Glossaire

Oxydation - Corrosion (Oxidation)

Réaction électrochimique permettant de faire passer un métal à l’état d’oxydes par combinaison avec l'oxygène et, plus généralement, réaction dans laquelle un atome ou un ion du métal perd des électrons.

La corrosion d’un métal M s‘effectue par une réaction élémentaire d’oxydation, c’est-à-dire une réaction qui fournit des électrons :
M → Mn⁺ + n e^- (réaction anodique).

Le fer plongé dans une solution acide (électrolyte HCl) se corrode suivant les réactions suivantes :
Fe → Fe²⁺ + 2 e^- (réaction anodique).

Dans l’électrolyte, les réactions sont les suivantes :
Fe²⁺ + 2 OH^- → Fe (OH)₂
Fe (OH)₂ + 2 H₂O + ½ O₂ → FE (OH)₃ = Rouille.

En conclusion, on peut dire que l'oxydation d'un métal sur le plan corrosion est une réaction d'électrolyse non voulue.